[망간 전지]

<구성> (－) Zn|NH4Cl|MnO2 , C (＋)

<원리>
(－)극 → Zn판 Zn → Zn2＋＋ 2e- 산화 (질량감소)
(＋)극 → C막대 2NH4＋＋ 2e- → 2NH3 ＋ H2 환원 (질량불변)
감극제 - 이산화망간
Zn2＋ ＋ 4NH3 → [Zn(NH3)4]2 ＋ 2MnO2 + H2 → Mn2O3 + H2O
전해질 - 염화암모늄
기전력은 약 1.5V
특징 - 값은 싸지만 수명이 짧다.
이용 - 라디오, 시계, 손전등

[알카라인전지]

<구성> (－) Zn|KOH|MnO2 , C (＋)

<원리>
(－)극 → Zn판 Zn → Zn2＋＋ 2e- 산화 (질량감소)
(＋)극 → C막대 Mn4＋＋ e- → Mn3+ 환원 (질량불변)
감극제 - 이산화망간
전해질 - 수산화칼륨
기전력은 약 1.5V
특징 - 수명이 길지만 전해질로 강염기인 KOH를 사용하여,
분해시 해를 입을 수 있다.
이용 - 라디오, 시계, 손전등

[산화은 전지]

<구성> (－) Zn┃KOH┃Ag2O (＋)
<원리>
(－)극 → Zn판 Zn → Zn2＋＋ 2e- 산화
(＋)극 → Ag2O Ag＋＋ e- → Ag 환원
전해질 - 수산화칼륨
기전력 1.55V
특징 - 크기는 작고 수명은 길지만 값이 비싸다.
이용 - 계산기, 손목시계 등

[니켈-카드뮴 전지]

<구성> (－) Cd┃KOH┃NiO2 (＋)

<원리>
(－)극 → Cd판 Cd + 2OH- →Cd(OH)2＋2e- 산화
알짜이온반응식 Cd → Cd2+ + 2e-
(＋)극 → NiO2 NiO2 + 2H2O + 2e- → Ni(OH)2 + 2OH- 환원
알짜이온반응식 Ni4+ + 2e- → Ni2+
감극제 - NiO2
전해질 - 수산화칼륨
기전력 1.4V
특징 - 충전해서 다시 쓸 수 있고 수명이 길다.
이용 - 카메라, 라디오 등

[납축전지]

<구성> (－) Pb┃H2SO4┃PbO2 (＋)

<원리>
(－)극 → Pb판 Pb ＋ SO42- → PbSO4 ＋ 2e- 산화 (질량증가)
(＋)극 → PbO2판 PbO2 ＋ 4H＋ ＋ SO42- ＋ 2e- → PbSO4 ＋ 2H2O 환원 (질량증가)
감극제 - PbO2
전해질 - 황산
기전력 - 2V
특징 - 양 극에서의 생성물이 동일하다. [PbSO4]
(+)극의 PbO2가 감극제의 역할을 한다.
방전되면 황산의 농도가 묽어지며(H2SO4→H2O), 직류전원을 연결하면
역반응이 일어나 황산의 농도가 진해지는 충전이 이루어진다.

<충전>
Pb(s) + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4(s) + 2H2O

<특징>
충전이 가능하나 무거운 것이 단점이다.
이용 - 자동차, 비행기 등